المحاليل الحمضية و القاعدية

 المحاليل  الحمضية و القاعدية 

تعريف المحلول Solution :

المحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين او اكتر قد يتكون المحلول في اي حالة (صلبة . سائلة . غازية) يتكون المحلول في الغالب من المادة المذابة و المذيب . 

تعريف المحلول المائي Solution aqueuse :

المحلول المائي هو كل محلول يكون فيه المذيب عبارة عن ماء .

تعريف pH :

هي مقياس فيزيائي لقياس نسبة الحموضة او القاعدية في المحاليل . قيمتها بين 0 و 14 . 

ورق pH  papier : 

وهو ورق نقوم بغسه في الحلول حيث يتغير لونه  حسب قيمةpH المحلول  كما موضح في الصوره 

ورق pH

هناك طريقة اخرى لقياس الحمضية و هي باستعمال جهاز pH-mètre : و هو اكثر دقة من ورق pH .

تعريف المحلول الحمضي 

المحلول الحمضي هو كل محلول قيمة pH بين 1 و اقل من 7 وترجع حموضة المحلول الى وجود ايون الاوكسونيوم (+oxonium (H .  

العلاقة بين pH و +H :   

log[H+] = pH - 

 تعريف المحلول القاعدي

المحلول القاعدي هو كل محلول قيمة pH  اكثر من 7 الى 14 كقيمة قصوى . 

الايون المسؤول عن قاعدية المحاليل هو ايون الهيدروكسيد Hydroxyde (HO-)  

المحلول المحايد 

هو كل محلول قيمة تساوي 7 و يفسر ذلك ب تكافؤ ايون الهدروكسيد و ايون الاوكسونيوم في المحلول . 

اهمية قياس PH المحاليل 

معرفة حمضية المحلول تلعب دورا مهما حيث يمكننا معرفة التركيز لمحلول مجهول التركيز باستعمال تقنية المعايرة حيث  نقوم بمعايرة محلول قاعدي ذو تركيز معروف بمحلول حمضي مجهول التركيز و نقيس اثناء الاختبار قيمة pH .